Question

9．下列推論正確的是（　　）

• A． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
• B． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩定
• C． 中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數值偏小
• D． 已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，據此確定反應熱的大小；
B、物質的能量越高越不穩定；
C、銅質攪拌器代替環形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應熱熱結果會偏低；
D、碳生成穩定的氧化物二氧化碳．

解答 解：A、固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₂＞△H₁，故A錯誤；
B、由熱化學方程式可知，石墨總能量小于金剛石，則石墨較穩定，故B錯誤；
C、銅質攪拌器代替環形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應熱熱結果會偏低，故C正確；
D、碳生成穩定的氧化物二氧化碳，而不是一氧化碳，所以不是碳的燃燒熱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱及焓變，題目難度中等，本題注意把握熱化學方程式的意義，把握比較反應熱的方法．