Question

4．在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，設法使其反應并達到平衡，測得N₂的轉化率為20%，此時H₂的濃度是（　　）

• A． 0.4amol•L^-1
• B． 0.8amol•L^-1
• C． 1.6a mol•L^-1
• D． 1.8a mol•L^-1

Answer 1

分析 測得N₂的轉化率為20%，氮氣的消耗濃度=2a×20%=0.4amol/L，利用三段法計算出平衡時各物質的濃度，
                   N₂ +3H₂ =2NH₃
起始量（mol/L）    2a     2a      0
變化量（mol/L）  0.4a     1.2a    0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a  2a-1.2a   0.8a

解答 解：利用三段法計算出平衡時各物質的濃度，測得N₂的轉化率為20%，氮氣的消耗濃度=2a×20%=0.4amol/L，
                   N₂ +3H₂ =2NH₃
起始量（mol/L）    2a     2a      0
變化量（mol/L）  0.4a     1.2a    0.8a
平衡量（mol/L） 2a-0.4a  2a-1.2a   0.8a
得到平衡狀態下氫氣的濃度為0.8amol/L，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算分析，三段式列式計算方法是解題關鍵，題目較簡單．