Question

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H₂和N₂進行如下化學反應：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比較K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（H₂）_正＞ V （H₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 ①對于放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，反應平衡常數越小；
②根據濃度熵和平衡常數的關系來確定平衡的移動方向．

解答 解：①該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K₁＞K₂，故答案為：＞；
②400℃時，NH₃和N₂．H₂的物質的量濃度分別為：$\frac{3mol}{0.5L}$=6mol/L、$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L、$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，400℃時，濃度商Q_c=$\frac{{6}^{2}}{2×{4}^{3}}$=$\frac{9}{32}$=0.28125＜K=0.5，說明反應正向進行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆，
故答案為：＞．

點評 本題考查化學平衡常數及影響因素、意義，題目難度中等，注意化學平衡常數大小說明反應進行程度，與反應難易無關、與反應速率無關．