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1．下列變化，必須加入氧化劑才能發生的是（　�。�

A．

N₂→NH₃

B．

HCl→H₂

C．

NO→NO₂

D．

Fe₂O₃→Fe

分析加入氧化劑才能發生，說明題中物質具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價升高，以此解答該題．

解答解：A．N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；
C．N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目較為基礎，難度不大，注意把握元素化合價的判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄；負極 Li-e^-═Li⁺ 下列說法中正確的是（　　）

	A．	充電時電池反應為FePO₄+Li═LiFePO₄
	B．	充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連
	C．	放電時電池內部Li⁺向正極移動
	D．	放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有M、X、Y、Z、W五種短周期元素，M原子的M能層只有1個電子，X原子的p能級電子數比s能級電子數多5個，Y原子的核外電子數比X的少1個，Z原于最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，W原子的最外能層中p能級的電子數等于前一能層的電子總數，且Z和W具有相同的電子層數．
（1）上述五種元素的原子序數從小到大的順序為P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）W的原子結構示意圖為

；X元素基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）M、X、Y、Z四種元素對應的簡單離子的離子半徑從大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）M與Z可形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物中化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　�。�

	A．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
	B．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩定
	C．	中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數值偏小
	D．	已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H₂和N₂進行如下化學反應：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①比較K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（H₂）_正＞ V （H₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞試液變紅的溶液中：S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Na⁺
	B．	由水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺
	C．	pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
則△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，則N₂H₄發生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$?_{△}^{催化劑}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時CO₂的轉化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是B．
A．K不變                      B．容器內壓強保持不變
C．v_正（H₂）=3v_正（CO₂）            D．容器內的密度保持不變
（5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是A，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：
（1）寫出B的結構簡式CH₂=CH₂；A中官能團的名稱為醇羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反應④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）寫出下列反應的反應類型：反應②加成反應，反應③取代反應或酯化反應．

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