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5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數為0.4NA
C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉移電子數為0.4NA

分析 A．NH3與水結合生成一水合氨；
B．標準狀況下，四氯化碳是液體；
C．依據葡萄糖和冰醋酸的最簡式相同，計算分析判斷；
D．2.24L O2的物質的量為0.1mol．

解答 解：A．NH3與水結合生成一水合氨，一水合氨能發生電離，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24L的CCl4的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；
C．葡萄糖和冰醋酸最簡式相同，3.0g由葡萄糖和冰醋酸最簡式CH2O的物質的量為0.1mol，含有原子數為0.4NA，故C正確；
D．2.24L O2的物質的量為0.1mol，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol
B．標準狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數都是NA
C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H2和N2進行如下化學反應：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，則N2H4發生分解反應的化學方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol）
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（3）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
?一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當達到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉化率為65%．其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．

則反應的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是點b、c均未達到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應速率較快，故C點的氨氣的轉化率較高．請在圖中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率大于（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時CO2的轉化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是B．
A．K不變                      B．容器內壓強保持不變
C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器內的密度保持不變
（5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是A，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩定的．而鉛的+2價化合物是穩定的．”據此判斷：錫的+2價化合物（如SnCl2）應具有較強的（填“氧化”或“還原”．下同）還原性，鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性．PbO2與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發生如下反應：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．鉛丹的化學式是Pb3O4，此鉛丹中鉛的化合價是+2，+4．由此反應可推測PbO是（填“酸”或“堿”）堿性氧化物．
（3）砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉（Na3AsO3）、碘單質和水的離子反應方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反應中電子轉移數目是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL （標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），硫酸的 pH減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

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同步練習冊答案
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