Question

18．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當該電池消耗1mol鋅時，與CH₄燃料電池消耗0.25molCH₄產生電量相等
• B． 該電池二氧化錳為正極，發生氧化反應
• C． 當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子個數約為1.204×10²³
• D． 電池正極反應式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-

Answer 1

分析 由電池總反應Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，以此解答該題．

解答 解：A．當該電池消耗1mol鋅時，轉移2mol電子，CH₄燃料電池電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正確；
B．反應中Mn元素化合價降低，被還原，故B錯誤；
C．Zn元素化合價由0價變化為+2價，則當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子數為0.2mol，個數約為1.204×10²³，故C正確；
D．正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，正確判斷正負極是解本題關鍵，注意電極方程式的書寫，難點是電極反應式的書寫．