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3．下列各個選項中的轉化，不能一步完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3
C．CO→CO2→CD．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

分析 A．鈉和水反應生成NaOH，NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉；
B．電解飽和食鹽水得到氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和Mg反應生成C；
D．氧化鋁和水不反應．

解答 解：A．Na和水反應生成NaOH，NaOH和CO2反應生成Na2CO3，可以一步實現，故A不選；
B．電解飽和食鹽水生成Cl2，Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態，所以可以一步實現，故B不選；
C．CO燃燒生成CO2，Mg在CO2中燃燒生成C和MgO，所以可以一步實現，故C不選；
D．氧化鋁和水不反應，所以不能一步實現，可以先將氧化鋁溶于稀鹽酸生成氯化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水得到Al（OH）3，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質之間轉化，為高頻考點，明確物質性質及物質之間反應是解本題關鍵，注意C中Mg能在二氧化碳燃燒，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．請你參與并完成對有關問題的解答．
[資料獲悉]
1．“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示．

則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產生的純凈的CO22.24L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為0.18mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L 氯水中含有的分子數為NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數目為NA
D．2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　　）
A．當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產生電量相等
B．該電池二氧化錳為正極，發生氧化反應
C．當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子個數約為1.204×1023
D．電池正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　　）
A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子數一定相等
B．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標準狀況下，11.2L M氣體分子的質量為16g，則M氣體的摩爾質量是32
D．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）下列關于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕有關的是
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．
②若X為鋅，開關K應置于M處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質轉化在給定條件下不能實現的是（　　）
A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（膠體）$
B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅燒}{→}MgO$
D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅燒}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量鹽酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鎂粉和鋁粉的物質的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3：2

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同步練習冊答案
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