Question

8．下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　　）

• A． 5.6g CO和22.4LCO₂中含有的碳原子數一定相等
• B． ngCl₂中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數N_A的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
• C． 標準狀況下，11.2L M氣體分子的質量為16g，則M氣體的摩爾質量是32
• D． 現有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

Answer 1

分析 A、狀況不知無法求體積；
B、ng Cl₂的物質的量為$\frac{ng}{71g/mol}$，所含氯原子數為：$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA，則有$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA=m，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$；
C、摩爾質量的單位是g•mol^-1；
D、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1：2：3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，則這三種氣體的物質的量之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2．

解答 解：A、氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質的量，故A錯誤；
B、ng Cl₂的物質的量為$\frac{ng}{71g/mol}$，所含氯原子數為：$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA，則有$\frac{ng}{71g/mol}$×2NA=m，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$，故B正確；
C、摩爾質量的單位是g•mol^-1，所以M氣體的摩爾質量是32g•mol^-1，故C錯誤；
D、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1：2：3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，則這三種氣體的物質的量之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，要注意物質的量與質量、體積、粒子數目、濃度的計算公式的運用．