Question

17．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應中的還原劑是HCl
（2）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（雙線橋）
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）如反應中轉移了6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為67.2L．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價升高的反應物為氧化劑；
（2）反應中轉移10個電子，雙線橋表示電子轉移時，同種元素之間由反應物指向反應物；
（3）根據電子轉移計算氯氣物質的量，再根據V=nVm計算氯氣體積．

解答 解：（1）反應中HCl中氯元素由-1價升高為氯氣中0價，故HCl為還原劑，故答案為：HCl；
  （2）反應中轉移10個電子，用雙線橋表示電子轉移方向與數目為，
故答案為：；
（3）如反應中轉移了6mol電子，則產生的氣體物質的量為$\frac{6mol}{2}$=3mol，在標準狀況下體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案為：67.2L．

點評 本題考查氧化還原反應，涉及基本概念、電子轉移表示、氧化還原反應計算等，注意對基礎知識的理解掌握．