Question

9．下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（KJ/mol）	526.2	502.8	425.2

則三種金屬的氯化物的熔點由高到低的順序為XCl＞YCl＞ZCl （填化學式），原因是離子晶體熔沸點與晶格能成正比．

Answer 1

分析 這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，根據表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子半徑成反比，與電荷數成正比．

解答 解：這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，根據表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子半徑成反比，與電荷數成正比，X、Y、Z這三種陽離子電荷數相等，離子半徑逐漸增大，所以其熔點從小到大的順序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案為：XCl＞YCl＞ZCl；離子晶體熔沸點與晶格能成正比．

點評 本題考查離子晶體熔沸點大小比較，為高頻考點，明確離子晶體熔沸點大小影響因素是解本題關鍵，知道晶格能大小比較方法，題目難度不大．