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2．下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）

	A．	2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
	B．	2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
	C．	HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
	D．	Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

分析鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性，反應產物應生成鹽類物質，且H元素的化合價降低即生成氫氣，以此解答該題．

解答解：A．反應中Cl元素化合價升高，鹽酸表現為還原性，故A錯誤；
B．為分解反應，HCl表現為氧化性和還原性，不表現酸性，故B錯誤；
C．為復分解反應，不涉及氧化還原反應，不表現氧化性，故C錯誤；
D．生成氫氣，鹽酸表現為氧化性，生成氯化鋅，鹽酸表現為酸性，故D正確．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的理解的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度分析，把握氧化還原反應中物質的性質與元素化合價升降的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（ I ）向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）═3C（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖 1所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件．

（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C的濃度變化表示的反應速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t₃時改變的條件為減小壓強或取出部分平衡混合氣體，B的起始物質的量為1mol，
（3）t₄～t₅階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c（A）/mol•L^-1	0.08	0.20	0.44

（1）當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×10⁵ Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是a+bmol．
（3）當壓強為1×10⁶ Pa時，此反應的平衡常數表達式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡量生成amolC，這時A物質的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，達平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3a mol，則 x=2mol，y=3-3amol．平衡時B的物質的量�。ㄟx填一個編號）作出此判斷的理由化學平衡狀態下n（B）=（3-3a）mol，因為0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若維持溫度不變在一個與Ⅰ反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（選填一個編號）．作出此判斷的理由因為該反應正反應為氣體體積減小的反應，（1）要保持恒溫恒壓，容器體積要縮小，壓強增大和（5）中是恒溫恒容容器相比，平衡正向進行，a＞b．
（甲）a＜b　（乙）a＞b （丙）a=b 　（丁）不能比較a和b的大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，通常用于攪拌、引流等．下列有關實驗過程中，不需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�

	A．	用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
	B．	從食鹽水中提取NaCl
	C．	用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）₂
	D．	配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應中的還原劑是HCl
（2）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（雙線橋）
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（3）如反應中轉移了6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為67.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將7.8克過氧化鈉投入到93.8克水中充分反應．反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，所得溶液中溶質的質量分數為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）═Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用原理是防倒吸．裝置E的試劑是NaOH．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂SO₃和Na₂S物質的量之比為1：2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO₃溶液 c．飽和NaHCO₃溶液 d．飽和Na₂SO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或沉淀消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有bd．
a．試管    b．燒杯    c．蒸發皿     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否發生水解	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B	檢驗Fe（NO₃）₂晶體是否已氧化變質	將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	測定中和熱	取0.5mol．L^-1的鹽酸與0.55mol．L^-1的NaOH溶液各50ml混合用量熱器測定溫度變化．
D	驗證濃度對化學平衡的影響	向0.1mol．L^-1的重鉻酸鉀溶液中滴幾滴濃硫酸觀察顏色，再滴幾滴NaOH溶液觀察顏色變化．

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	B．	淀粉和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應生成葡萄糖
	C．	食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
	D．	由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（）的反應屬于加成反應

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