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7．將7.8克過氧化鈉投入到93.8克水中充分反應．反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，所得溶液中溶質的質量分數為8%．

分析 發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據方程式計算NaOH、氧氣質量，溶液質量=過氧化鈉質量+水的質量-氧氣質量，進而計算氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：反應離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
設NaOH、氧氣質量分別為x、y，則：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×78        160   32
7.8g         x     y
所以x=$\frac{7.8g×160}{2×78}$=8g
y=$\frac{7.8g×32}{2×78}$=1.6g
溶液質量為7.8g+93.8g-1.6g=100g，
故溶液中氫氧化鈉質量分數為$\frac{8g}{100g}$=8%，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；8%．

點評 本題考查化學方程式計算、離子方程式書寫，比較基礎，關鍵是計算溶液質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．關于平衡常數表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學反應原理研究碳、氮等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時，反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數K=2.96×10-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，②請在坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖（圖4）．通過以上題目，請歸納書寫平衡常數表達式的注意事項有哪些化學平衡時的反應和生成物的濃度冪之積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若pH=7，HA是強酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關系是C（填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化     B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）
A．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質
B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．中學無機物之間有一些重要的衍變關系，根據下列轉化關系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關系的金屬有Na（寫1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關系的非金屬有C、S（寫2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關系的A有Na、S（寫2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
①若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4：1．
②若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸、氨水、水玻璃、漂白粉屬于電解質
B．Cl2、SO2均使品紅溶液褪色，但原理不相同
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的原子數
D．Na2O2、FeO是堿性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：

化合物甲可從桂皮油中提取，工業上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：A、B都能發生銀鏡反應．
回答下列問題：
（1）乙中官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）化合物丙的結構簡式為．
（3）寫出A+B→甲的化學方程式CH3CHO+$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$+H2O．
（4）試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，乙→丙的反應類型是酯化反應．
（5）含有苯環結構且與甲同類型的同分異構體有3種（不考慮立體異構）．

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