Question

11．如表實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發生水解	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
B	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	測定中和熱	取0.5mol．L-1的鹽酸與0.55mol．L-1的NaOH溶液各50ml混合用量熱器測定溫度變化．
D	驗證濃度對化學平衡的影響	向0.1mol．L-1的重鉻酸鉀溶液中滴幾滴濃硫酸觀察顏色，再滴幾滴NaOH溶液觀察顏色變化．

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水解后生成NaBr，檢驗溴離子在酸性溶液中；
B．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實；
C．為了保證HCl完全反應，堿應過量；
D．Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．

解答 解：A．將CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱，發生水解反應，冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，產生淡黃色沉淀可檢驗溴離子，說明水解，故A正確；
B．加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗，所以不能實現實驗目的，故B錯誤；
C．NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，故C正確；
D．重鉻酸鉀溶于水，Cr₂O₇^2-與水結合生成CrO₄^2-和H⁺，其離子方程式為：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入濃硫酸或氫氧化鈉能使平衡移動，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，易錯選項是B，注意硝酸根離子的性質，為易錯點，難度中等．