Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A
• B． 0.1 mol•L^-1的AlCl₃溶液與足量NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含AlO₂^-為0.1N_A
• C． 足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 N_A
• D． 常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、Fe²⁺和Br^-均能被氯氣氧化；
B、溶液體積不明確；
C、鋅能與稀硫酸反應；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含1mol碳原子來分析．

解答 解：A．Fe²⁺和Br^-均能被氯氣氧化，故當0.5molFeBr₂被氧化完全時，需要1.5mol氯氣．而標況下11.2 L Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，故氯氣的量不足，完全反應，故最多失去1mol電子，故A錯誤；
B．不知道溶液的體積，無法計算AlCl₃溶液的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．鋅既能與濃硫酸反應又能與稀硫酸反應，故生成的氣體中既有二氧化硫又有氫氣，故參加反應的硫酸小于0.4 N_A，故C錯誤；
D、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含1mol碳原子，故0.1mol甲烷中含0.1mol碳原子即0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．