Question

19．標準狀況下6.72L的H₂和CO的混合氣體質量為2.16g，則H₂和CO的體積比為4：1，混合氣體的平均相對分子質量為7.2，CO的質量分數為77.8%

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，再根據總質量、總物質的量列方程計算各自物質的量，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質量，根據m=nM計算CO質量，進而計算CO的質量分數．

解答 解：混合氣體總物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設H₂和CO的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=2.16}\end{array}\right.$
解得x=0.24，y=0.06
則H₂和CO的體積比為0.24mol：0.06mol=4：1，
平均相對分子質量為$\frac{2.16}{0.3}$=7.2，
CO的質量為0.06mol×28g/mol=1.68g，CO的質量分數為$\frac{1.68g}{2.16g}$×100%=77.8%，
故答案為：4：1；7.2；77.8%．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固，可以先計算平均相對分子質量，再利用十字相乘法計算體積之比．