Question

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；

（2） 反應中生成的H2在標準狀況下的體積；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】（1）1.0mol/L（2）2.24L（3）0.2mol/L

【解析】

試題分析：6.5g鋅的物質的量為：6.5g÷65g/mol=0.1mol，令消耗HCl的物質的量為n1 mol，生成氫氣的體積為V，生成ZnCl2的物質的量為n2mol，則：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1mol 2mol 1mol 22.4L

0.1 n1mol n2mol V

解得n1=0.2mol，n2=0.1mol，V=2.24L

（1）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度0.2mol÷0.2L=1.0mol/L；

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為2.24L；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。