【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH
下列說法中，錯誤的是( )
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2007年10月24日我國在西昌衛星發射中心用長征三號甲運載火箭將“嫦娥一號”衛星成功送入太空。“嫦娥一號”是我國自主研制的第一顆月球探測衛星，它的發射成功，標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。
(1)火箭升空時，由于大氣層的劇烈摩擦，產生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是( )
A．在高溫下不熔化 B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解為氣體 D．該涂料不可能發生分解
(2)肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，
則肼跟N2O4反應的熱化學方程式為_______________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。則16g液態肼與足量的N2O4反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是_______________kJ。
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【題目】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：B>C
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E
C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）
A. 煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C. 光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關
D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物
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【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：
（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（2） 反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。
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【題目】粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；② 固定鐵圈位置；③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為________________。
（2）該實驗中加入除雜質試劑的順序不正確的是_____________
A．NaOH BaCl2 Na2CO3
B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH
C．BaCl2 NaOH Na2CO3
D．Na2CO3、 NaOH BaCl2
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：____________________________________；
過濾時：____________________________________；
蒸發時：____________________________________。
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【題目】某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素，進行了如下探究實驗。根據實驗內容完善下列實驗報告。
（1）該實驗的目的為 。
（2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有 。
（3）過程體驗
實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。 | ① 與鹽酸反應產生氣泡的速率快。 | 影響化學反應速率大小的內因為 ② 。 |
（2）將等體積等濃度（3mol.L-1）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。 | ③ 狀CaCO3與鹽酸反應產生氣泡的速率快。 | 參加反應的固體物質顆粒 ④ ，與其他反應物的接觸面積 ⑤ ，化學反應速率越快。 |
（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的鹽酸中。 | 鐵片與 ⑥ 鹽酸反應產生氣泡的速率快。 | 反應物的濃度 ⑦ ，化學反應速率越快。 |
（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現象。 | ⑧ （填“甲”或“乙”）試管中產生氣泡多且快。 | 溫度 ⑨ ，化學反應速率越快。 |
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有分子數為0.5 NA
B. 在常溫常壓下，22.4 L Ne含有分子數為NA
C. 71 g Cl2所含原子數為2 NA
D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W處于同一主族。Z、W形成的常見離子Z2-和W+，且二者具有相同的電子層結構。X與Y、Z組成的等電子離子YX4-、ZX-能發生反應，生成物質甲和乙。下列說法不正確的是
A. 物質甲和乙所含的電子數相同
B. 最外層電子數：Y>Z>X
C. 原子半徑r（W）>r（Y）>r（Z）
D. Y、Z分別與X形成簡單化合物的穩定性：Z>Y
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