Question

【題目】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

Answer 1

【答案】A

【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，A原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A有2個電子層，K層容納2個電子，所以A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；工業上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，則D為Al元素；E是制備太陽能電池的重要材料，則E為Si元素；B、C、E最外層電子數之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數為6，即B為O元素；A．O2-和Na+的離子核外電子排布相同，核電荷數大，離子半徑小，即O2->Na+，故A正確；B．碳的非金屬性比硅強，則最高價氧化物對應水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故B錯誤；C．因熔融的氯化鋁不導電，則工業上不用電解氯化鋁的方法制備單質A，故C錯誤；D．相同質量的Na和Al與足量稀鹽酸反應，Al生成的氫氣多，故D錯誤；答案為A。