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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其，c(H +)=0.1molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，則c(K+)為

A．0.15molL-1 B．0.2molL-1 C．0.3molL-1 D．0.4molL-1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，而溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+) = 2c(SO42-) - 3c(Al3+) - c(H+) ，c(K+) ═ 2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用NaOH固體配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有 (填代號)，還缺少的儀器是。

（2）經計算，需NaOH固體質量為。

（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質的量濃度偏高的有（填代號）。

①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦定容時，俯視標線

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、、搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的說法錯誤的是

A．熱穩定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結合質子能力：S2-> Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗的敘述錯誤的是

A. 蒸發操作時，當剩余少量水時用余熱蒸干。

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平。

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(注意：HCl與NH3極易反應而生成白煙)( )

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．生成1 mol N2有6 mol電子轉移 D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【全國市級聯考.2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯考】化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B. 施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發生反應會降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構體

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