【題目】在托盤天平兩端各放一只燒杯，調節至平衡。在兩只燒杯里加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，然后再左右兩燒杯中分別放入質量相等的鎂和鋁，帶充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現象是
①天平保持平衡 ②鋁也有剩余 ③天平指針偏向放鎂的一方 ④天平指針偏向放鋁的一方
A．只有① B．①和② C．②和④ D．只有③
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是
A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應
C．O2比O3穩定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3穩定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；
（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。
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【題目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是
①滴加HNO3溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。
A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①
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【題目】下列溶液中陰離子濃度最大的是 ( )
A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL
C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL
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【題目】2007年10月24日我國在西昌衛星發射中心用長征三號甲運載火箭將“嫦娥一號”衛星成功送入太空。“嫦娥一號”是我國自主研制的第一顆月球探測衛星，它的發射成功，標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。
(1)火箭升空時，由于大氣層的劇烈摩擦，產生高溫，為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是( )
A．在高溫下不熔化 B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解為氣體 D．該涂料不可能發生分解
(2)肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，
則肼跟N2O4反應的熱化學方程式為_______________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。則16g液態肼與足量的N2O4反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是_______________kJ。
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【題目】現用NaOH固體配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有 (填代號)，還缺少的儀器是 。
（2）經計算，需NaOH固體質量為 。
（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質的量濃度偏高的有 （填代號）。
①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦定容時，俯視標線
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：
計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、 、搖勻。
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【題目】下列有關物質性質的說法錯誤的是
A．熱穩定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結合質子能力：S2-> Cl-
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【題目】將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：
（1） 所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（2） 反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。
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