Question

【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子，

mol電子。標準狀況下,CH4所占的體積為 L。

（2）與17 g NH3所含有分子數相同的氧氣的體積（標準狀況）是 L。

（3）某3.65 g氣體在標準狀況下的體積是2.24 L，則其摩爾質量是 。

（4）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為________，所含分子數之比為________，所含原子數之比為________。

Answer 1

【答案】（1）1.5;6;15;33.6（2）22.4;2NA；（3）36.5g/mol （4）3:2；3:2；1:1.

【解析】

試題分析：（1）9.03×1023個甲烷的摩爾量為9.03×10236.02×1023=1.5 mol，每個CH4含有一個碳原子，四個氫原子、10個電子，所以1.5mol的甲烷含6 mol氫原子，，15 mol電子，標況下的體積為1.5mol*22.4L/mol=33.6L；

（2）17 g NH3所含有分子數為1NA,所以氧氣分子數為1NA，則氧氣的摩爾數為1mol，在標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,所以氧氣體積為22.4L， 氧原子數是2NA個；

（3）氣體的摩爾數為2.24L/22.4L/mol=0.1mol,所以該氣體摩爾質量為3.65g/0。1mol=36.5g/mol.

（4）設質量都為mg，則有：n（O2）:n（O3）= mg/32g/mol： mg/48g/mol =3:2，N（O2）:N（O3）=3NA:2NA=3:2 ，由于都由O原子組成，則質量相同時O原子個數相同，比值為1:1，