Question

【題目】將質量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續滴入HCl溶液，當加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關系式中不正確的是

A．V＝150 mL B．m1＝14.6g

C．白色沉淀最大量為15.6g D．m2＝10.2g

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：鈉在水中可以和水反應，沒有剩余，2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，氫氣為0.5mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，此時溶液中的溶質是氯化鈉，物質的量是0.4mol，則根據鈉離子守恒可知鈉的物質的量是0.4mol，根據氫氣的物質的量可知鋁的物質的量是0.2mol，所以白色沉淀最大量為0.2mol×78g/mol＝15.6g，m1＝0.4mol×23g/mol＋0.2mol×27g/mol＝14.6g，最終得到的固體是氯化鈉和氧化鋁，則m2＝0.4mol×58.5g/mol＋0.1mol×102g/mol＝33.6g；根據Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸是0.6mol，其體積V＝0.6mol÷4mol/L＝0.15L＝150mL，答案選D。