Question

3．下列離子反應方程式正確的是（　　）

• A． 在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• B． SO₂氣體通入Fe₂（SO₄）₃溶液中：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-
• C． 用白醋除鐵銹：Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺=（3+x）H₂O+2Fe³⁺
• D． 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺+NH₄⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣足量，反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水；
B．鐵離子能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．氫氧化鈉少量，只有氫離子參與反應．

解答 解：A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液，氫氧化鎂更難溶，反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．SO₂氣體通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．用白醋除鐵銹，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Fe₂O₃•xH₂O+6CH₃COOH=（3+x）H₂O+6CH₃COO^-+2Fe³⁺，故C錯誤；
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫離子優先反應，正確的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．