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15．下列說法正確的是（　　）
A．液態HCl、固態AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．蔗糖、酒精在液態或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質
D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質

分析 在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物為非電解質，以此來解答．

解答 解：A、液態HCl溶于水能導電，固態AgCl溶熔化狀態下能導電，又屬于化合物，所以液態HCl、固態AgCl是電解質，故A錯誤；
B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨或碳酸電解質溶液導電，屬于非電解質，故B錯誤；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導電，蔗糖和酒精均是非電解質，故C正確；
D、銅和石墨均是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質與非電解質，注意二者均為化合物，特別注意電解質發生電離的為其本身，選項B為學生解答的易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體是放熱反應，所以不需要條件就能自發進行
B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ的熱量
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量
D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學小組的同學為了探究A和B的成分，設計了如圖所示的實驗方案，請根據圖示過程回答問題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見的補鈣產品，則固體C是CaCO3（填寫化學式和名稱均可，下同），與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發生的化學反應方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發現，假設溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質，則原溶液A中含有的另外一種溶質為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質為NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2互為同位素
B．等質量的${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子數相同
C．標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
D．通過化學變化可以實現${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2間的相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是BD；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體區別于其它分散系的特征是（　　）
A．膠體粒子能夠發生布朗運動B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子直徑在1-100nm之間D．膠體粒子不能穿過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取．D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A碳碳雙鍵；E羥基；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
反應①n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
反應④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
反應⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）寫出下列反應類型：反應①加聚反應，反應②氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為A：B=10-4：1．

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