Question

5．已知：①1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體是放熱反應，所以不需要條件就能自發進行
• B． 氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ的熱量
• C． 氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量
• D． 氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．反應吸熱還是放熱與條件無關；
B．根據反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答；
C．根據反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答；
D．反應中的熱量與反應物的物質的量成正比．

解答 解：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，
A．反應吸熱還是放熱與條件無關，例如鋁熱反應在高溫下才能進行但是為放熱反應，而氯化銨和氫氧化鋇在常溫下就能反應，但是吸熱反應，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，故B錯誤，C正確；
D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，應放出熱量為91.5KJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能．