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13．圖表歸納是學習化學的常用方法，某同學歸納的下表物質與圖中對應關系正確的是（　　）
選項XYZ
A含氧酸一元強酸HclO4
B易溶堿強堿NaOH
C鹽酸式鹽NaHCO3
D非電解質氧化物CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答．

解答 解：A、一元強酸不一定是含氧酸，如HCl，故A錯誤；
B、強堿不一定是易溶的，如氫氧化鈣是強堿，但是微溶，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉屬于酸式鹽，酸式鹽屬于鹽的范疇，故C正確；
D、二氧化碳屬于氧化物，但是氧化物不一定是非電解質，如氧化鈉屬于電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的組成和分類，學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵，本題較簡單，屬于基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：
①（CH3）3CCH2OH   ② ③④⑤  ⑥
上述物質中，屬于芳香醇的是④，屬于酚類的是③屬于羧酸類的是⑥，屬于醛類的是⑤（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．類比思想是化學學習常用的方法．已知Na2O2能與CO2反應，甲同學受到啟發，提出一個相似的觀點：Na2O2與SO2也能夠反應．該同學用如圖所示的裝置進行實驗，充分反應，B中固體由淡黃色變為白色（Na2O2完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．
試回答下列問題：
（1）請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）乙同學認為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進并簡述理由：
①在A、B之間加一個干燥管，理由產生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應．
②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，理由除去SO2氣體，防止污染空氣．
（3）任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設：假設1：白色固體為Na2SO3；假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設3：白色固體為Na2SO4 ．
②設計實驗方案證明以上三種假設，完成下列填空．
步驟1：SO32-檢驗：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO42-檢驗：在步驟1反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液．
步驟3：結論：若步驟1現象明顯，而步驟2沒明顯現象，則假設1成立；若步驟1現象不明顯，步驟2現象明顯，則假設3成立；若上述兩個實驗現象均有，則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應：C+H2O（g）═CO+H2，下列關于該反應說法正確的是（　　）
A．該反應中C失去電子，被還原
B．該反應中氫氣得到電子，被還原
C．該反應中，每轉移2mole-則生成1mol氫氣．
D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的名稱：E鈉、G硫；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是發生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓，形成銅鋅原電池，反應速率加快
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為；X電子式為
（4）能夠說明可逆反應2CD2（g）?C2D4（g）達到平衡狀態的標志是②④⑤
①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應方程式為NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據上述實驗回答下列問題．
（1）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-；寫出產生沉淀甲的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體是放熱反應，所以不需要條件就能自發進行
B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應吸收183 kJ的熱量
C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量
D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子．現有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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同步練習冊答案
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