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2．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

分析 根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算出該同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)，再計算出A元素的質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定其在元素周期表中的物質(zhì)．用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種數(shù)．

解答 解：同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，
所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37．
37-2-8-8-18=1
所以A位于第5周期第IA族．
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)位構(gòu)性知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原子核的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：有機氯化劑磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0
（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
比較a＜b（填＜、＞、=）．
（2）反應速率v與反應物濃度的關(guān)系可用實驗方法測定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k為反應速率常數(shù)．根據(jù)下述實驗結(jié)果，求m=1n=1．
c（SO2）/mol•L-1c（Cl2）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
 1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.08.0k
（3）恒溫下，若在容積固定的2L密閉容器中，充入SO2、Cl2各2mol，發(fā)生可逆反應：SO2+Cl2?SO2Cl2，達到平衡時，以SO2的濃度改變表示反應速率v正、v逆與時間的關(guān)系如圖，其中S表示面積，則SO2的平衡濃度為C．
A．1-S（bod）          B．S（bod）      C．1-S（aob）          D．S（aob）
（4）若在催化劑作用下，將n molSO2與n molCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P，起始氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡，此時氣體總體積為8L．
①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2n．
（5）SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，當?shù)诙N離子開始沉淀時，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖表歸納是學習化學的常用方法，某同學歸納的下表物質(zhì)與圖中對應關(guān)系正確的是（　　）
選項XYZ
A含氧酸一元強酸HclO4
B易溶堿強堿NaOH
C鹽酸式鹽NaHCO3
D非電解質(zhì)氧化物CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，K是黑色固體，D和F反應可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）B的電子式       
（2）H的化學式SiO2
（3）寫出反應①的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）寫出反應②的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列實驗的化學方程式或電離方程式：
（1）用自來水配制碘化鉀溶液時，溶液呈黃色；2KI+Cl2=I2 +2KCl．
（2）碳酸氫鈉溶于水；NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃棕色的煙；3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）氟單質(zhì)通人氯化鈉溶液中，有氣體逸出；2F2+2H2O=4HF+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以橄欖石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的部分工藝流程如圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為+2，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH，比較恰當?shù)奈镔|(zhì)是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（寫化學式，后同），余液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名稱是過濾、洗滌后再干燥脫水，寫出生成堿式碳酸鎂（同時有氣體生成）的離子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，產(chǎn)生該氣體的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①電解質(zhì)的強弱順序為acb（填a、b、c）
②溶質(zhì)分子濃度最小的是a（填a、b、c）
③氫離子濃度最小的是b（填a、b、c）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（　　）
A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
C．稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，將燒杯中加滿蒸餾水，同時不斷攪拌至固體溶解
D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，洗滌并定容

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