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11．常溫下物質的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，電離常數分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①電解質的強弱順序為acb（填a、b、c）
②溶質分子濃度最小的是a（填a、b、c）
③氫離子濃度最小的是b（填a、b、c）

分析 電解質的電離常數越大，電解質越強，濃度相同時溶液中離子濃度越大，分子濃度越小．

解答 解：①電解質的電離常數越大，電解質越強，則電解質的強弱順序為acb，故答案為：acb；
②HF的電離常數最大，電離程度大，分子濃度最小，故答案為：a；
③氨水呈堿性，則溶液中氫離子濃度最小，故答案為：b．

點評 本題考查了據弱電解質的電離平衡常數判斷弱電解質的相對強弱，題目難度不大，注意弱堿溶液中氫離子濃度一定比弱酸小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應：C+H2O（g）═CO+H2，下列關于該反應說法正確的是（　　）
A．該反應中C失去電子，被還原
B．該反應中氫氣得到電子，被還原
C．該反應中，每轉移2mole-則生成1mol氫氣．
D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子．現有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c；
（3）當其c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b；
（5）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）所需要的時間c＜a=b，
（6）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，c（H+）由大到小的順序為c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學小組的同學為了探究A和B的成分，設計了如圖所示的實驗方案，請根據圖示過程回答問題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見的補鈣產品，則固體C是CaCO3（填寫化學式和名稱均可，下同），與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發生的化學反應方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發現，假設溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質，則原溶液A中含有的另外一種溶質為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質為NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是BD；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

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