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16．根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

分析 ①該離子方程式表示鋅與非氧化性強酸反應的一類反應，酸可以為鹽酸或稀硫酸；
②表示可溶性碳酸氫鹽與強酸反應生成二氧化碳氣體和水的反應，據此寫出滿足條件的化學方程式．

解答 解：①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示金屬Zn與非氧化性強酸反應生成可溶性鋅鹽和水的反應，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
②離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳氣體和水的反應，如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

點評 本題考查離子方程式的書寫及表示的意義，題目難度中等，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析，試題培養了學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以橄欖石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等為原料生產硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的部分工藝流程如圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為+2，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
（2）若試劑b是氯堿工業中的某種氣體產物，寫出加入b后反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．試劑c的用途是調節溶液的pH，比較恰當的物質是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（寫化學式，后同），余液中溶質的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名稱是過濾、洗滌后再干燥脫水，寫出生成堿式碳酸鎂（同時有氣體生成）的離子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　　）
A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量
B．有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下物質的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，電離常數分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①電解質的強弱順序為acb（填a、b、c）
②溶質分子濃度最小的是a（填a、b、c）
③氫離子濃度最小的是b（填a、b、c）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，檢驗其中是否含有SO42-的實驗操作是（敘述操作、現象結論）加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明硫酸根離子存在
（2）實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：a．飽和Na2CO3溶液   b．飽和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．鹽酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為cda或dca（填序號）；
②上述過濾操作選用下列提純裝置中的A（填A、B、C、D）；

上述蒸發操作選用下列提純裝置中的C（填A、B、C、D）
③濾液中滴加鹽酸調PH=4-5的目的是除掉過量的OH-、CO32-；
④上圖中儀器的名稱是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸發皿f蒸餾燒瓶
⑤用D裝置蒸餾海水制取蒸餾水，冷卻水應該從下進上出（填上、下）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測數據（反應混合液褪色時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240t3
（2）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（3）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗結果和結論
往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知一個Al的質量是m g，求Al的摩爾質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子數為NA個
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數均為3NA
C．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D．標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數為0.1 NA

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同步練習冊答案
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