Question

14．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是Cu₂S，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，產生該氣體的離子方程式是Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；
熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
（2）所含元素化合價升高的反應物為還原劑；反應中只有氧氣中O元素化合價降低，據此計算轉移電子數目；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO₄溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣．

解答 解：（1）a．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；
b．鈉的性質很活潑，用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故B選；
c．Cu用熱還原法冶煉，故C不選；
d．Al的性質很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故D選．
故選bd；
（2）Cu₂S中Cu、S元素化合價都生成升高，故Cu₂S是還原劑；反應中只有氧氣中O元素化合價降低，故1mol氧氣反應轉移電子為1mol×4=4mol；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO₄溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣，其反應的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
故答案為：Cu₂S；4；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應、離子方程式的書寫等知識點，根據金屬的活潑性確定冶煉方法、氧化還原反應原理來分析解答，難度不大．