Question

5．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，設由水電離產生的OH^-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為A：B=10^-4：1．

Answer 1

分析 堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于水離子積常數與C（H⁺）的比值．

解答 解：氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于水離子積常數與C（H⁺）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，
故答案為：A：B=10^-4：1．

點評 本題考查了pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養了學生的化學計算能力，題目難度不大．