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6.下列各化合物的命名正確的是(  )
A.CH2═CH-CH═CH21,3-二丁烯B.CH2BrCH2Br   二溴乙烷
C.CH3CH2CH(OH)CH33-丁醇D.2-甲基丁烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
1)命名要符合“一長、一近、一多、一小”,也就是主鏈最長,編號起點離支鏈最近,支鏈數目要多,支鏈位置號碼之和最小;
2)有機物的名稱書寫要規范;
3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名.
4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A.選同時包含兩個雙鍵的碳鏈做主鏈,名稱為1,3-丁二烯,故A錯誤;
B.從距離官能團近的一端編號,應為:1,2-二溴乙烷,故B錯誤;
C.該物質要從離羥基近的一端編號,正確的名稱為2-丁醇,故C錯誤;
D.最長碳鏈四個,離取代基近的一端編號,名稱為2-甲基丁烷,名稱符合命名規則,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了有機物的命名知識,題目難度不大,一般要求了解烷烴的命名、烯烴的命名、鹵代烴命名、醇的命名,命名時要遵循命名原則,書寫要規范.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.膠體區別于其它分散系的特征是(  )
A.膠體粒子能夠發生布朗運動B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1-100nm之間D.膠體粒子不能穿過半透膜

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質屬同素異形體的是(  )
A.金剛石、石墨和C60B.16O和18O
C.O2和SO3D.H2O和H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B,則A和B的關系為A:B=10-4:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列液體均處于25℃,有關敘述正確的是(  )
A.某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.25℃時,用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50
D.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在:K+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一種元素.
(1)C、N、O三種元素的第一電離能從小到大的順序為:C、O、N
(2)N、O、F三種元素的電負性從小到大的順序為:N、O、F
(3)MgO、CaO、KCl的熔點由低到高的順序為:
(4)HF、HCl、HBr在相同壓強下沸點由低到高的順序為:HCl、HBr、HF
(5)Ni(CO)4(羰基鎳)可用于制高純鎳粉及作催化劑等.
①鎳位于周期表第四周期VIII族.
②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵.不考慮空間構型,Ni(CO)4的結構可用示意圖表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.有機物 的系統名稱是2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.錳的化合物種類較多,也大多具有廣泛的用途.
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強的氧化性.某化學興趣小組通過實驗探究Mn O2的性質.
(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是D.
A.把Mn02固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
B.把Mn O2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產生
C.Na2S03溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.FeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅
(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系,該小組同學設計了如下的對比實驗:在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應,然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸.現象記錄如下:
試管編號實驗現象
A溶液不變色
B溶液緩慢變淺棕褐色
C溶液迅速變棕褐色
①從以上實驗中,我們可以得出的結論是酸性越強,MnO2氧化性越強.
②寫出C試管中發生反應的離子方程式:2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O.
Ⅱ,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫,可有效緩解能源危機.MnFe2O4的制備工藝流程如圖:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示.
 開始沉淀完全沉淀
Fe3+2.74.2
Mn2+8.310.4
①步驟一中投入原料Fe(NO33和Mn(N032的物質的量之比理論上應為2:1.
②步驟二中需控制pH的范圍是PH≥10.4.
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是取最后一次洗滌液,做焰色反應,通過藍色的鈷玻璃觀察無紫色出現,說明不含鉀離子,洗滌干凈.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.X是弱堿,Y是強堿
B.X、Y兩種溶液稀釋前溶質的物質的量濃度相等
C.兩種溶液稀釋后恢復至原溫度,溶液中c(H+)與c(OH-)之比都變大
D.兩種溶液稀釋后恢復至原溫度,溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積都變小

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