Question

1．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）

• A． 某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50
• D． 常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A、溶液pH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等；
B、根據PH大小可計算出溶液中H⁺濃度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1；
C．NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性；用廣泛pH試紙測得PH為整數；
D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；

解答 解：A、某些強酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．PH=4.5的番茄汁與pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分別為10^-4.5mol•L^-1、10^-6.5mol•L^-1，可見前者c（H⁺）是后者的100倍，故B正確；
C.25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH應為整數，故C錯誤；
D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈堿性，酸溶液中AlO₂^-離子不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關系的判斷應用．做題時注意鹽溶液類型的積累，對溶液濃度不同類型計算方法的整理以及水的平衡移動的影響條件的理解，題目難度中等．