Question

7．工業上制取KClO₃通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO₃溶液與KC1進行復分解反應，再將反應液冷卻到35℃以下時，可得到粗KClO₃產品．根據以上信息回答下列問題．
（1）無隔膜電解槽中生成NaClO₃溶液所發生反應的化學方程式為3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（2）NaClO₃溶液與KC1能發生復分解反應的原因為C．
A．該反應生成了難溶物質    B．該反應生成了難電離物質
C．KClO₃溶解度較小         D．NaClO₃氧化性強于KClO₃
（3）上述過程中，得到的粗KClO₃產品中含有少量的NaCl，將粗產品經過溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．
（4）固體KClO₃可與濃鹽酸發生反應8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O試分析：該反應中的還原產物為Cl₂、ClO₂，如有lmol KClO₃被還原，轉移的電子數目為2N_A，如有1mol HC1被氧化，轉移的電子數目為N_A．

Answer 1

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結合原子守恒和氧化還原反應電子守恒配平書寫化學方程式；
（2）利用物質溶解度的不同析出晶體；
（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鉀溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發濃縮，冷卻結晶的方法得到溶質晶體；
（4）標注元素化合價變化，元素化合價升高的做還原劑被氧化，元素化合價降低的做氧化劑被還原，結合電子轉移總數和氧化還原反應定量關系計算得到．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結合原子守恒和氧化還原反應電子守恒配平書寫化學方程式為：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，
故答案為：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
（2）利用物質溶解度的不同析出晶體，NaClO₃溶液與KC1能發生復分解反應的原因是KCl0₃溶解度較小，
故選：C；
（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鉀溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌，干燥的方法得到溶質晶體，
故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；
（4）標注元素化合價變化，元素化合價升高的做還原劑被氧化，元素化合價降低的做氧化劑被還原，8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O，反應中氯元素化合價+5價變化為+4價和0價，-1價氯元素變化為0價，電子轉移總數為16e-，還原產物為Cl₂、ClO₂，氧化產物為Cl₂，結合電子轉移總數和氧化還原反應定量關系計算得到，8molKClO₃被還原電子轉移16mol，如有lmol KClO₃被還原，轉移的電子數目為2N_A，如有1mol HC1被氧化，轉移的電子數目為N_A，
故答案為：Cl₂、ClO₂；2N_A；N_A．

點評 本題考查了氧化還原反應電子轉移總數計算，產物分析判斷物質分離方法的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．