Question

18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液，充分反應后，假若混合溶液的體積是酸、堿溶液體積的加和，則溶液中的c（H⁺）（　�。�

• A． 0.9mol/L
• B． 0.18mol/L
• C． 0.42mol/L
• D． 0.84mol/L

Answer 1

分析 先根據n=cV分別計算出硫酸中氫離子、氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的物質的量，然后計算出混合液中氫離子物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中氫離子的物質的量濃度．

解答 解：48mL0.1mol/L硫酸溶液中含有氫離子的物質的量為：n（H⁺）=×0.048L×0.1mol/L×2=0.0096mol，
4.7mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量為：n（OH^-）=0.0047L×0.05mol/L=0.000235mol，
顯然酸過量，混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.0096mol-0.000235mol}{0.048L+0.0047L}$≈0.18mol/L，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確酸堿中和反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．