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13．ClO2是一種黃色氣體，極易爆炸，有多種制名方法，較安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1．

分析 NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，其中Cl元素的化合價降低，則SO2中S元素的化合價升高，則NaClO3為氧化劑，SO2為還原劑，根據氧化劑還原劑得失電子守恒計算氧化劑與還原劑的物質的量之比．

解答 解：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，其中Cl元素的化合價由+5→+4，降低1價，則NaClO3為氧化劑，SO2中S元素的化合價由+4→+6，升高2價，則SO2為還原劑，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，
故答案為：2：1．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）柴油是含C15～C18的碳氫化合物的混合物，這些碳氫化合物屬于有機物中的烴類．
（2）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結構簡式是CH3CHO．
（3）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是羧基．在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是石蕊試液或碳酸鈉溶液．
（5）工業上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是加成反應；現代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環氧乙烷  ，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（Cl-）和c（H+）之比約為（　　）
A．1：2B．1：5C．1：10D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種活動性不同的金屬
B．由CH4、O2和KOH構成的燃料電池中，通入CH4的電極為正極
C．原電池工作時，負極發生氧化反應，化合價降低
D．銅鋅原電池工作時，當有13 g鋅溶解時，電路中有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．關于氯水的敘述不正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同物質
B．新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態
C．久置的氯水，溶液的PH會變小
D．向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液，充分反應后，假若混合溶液的體積是酸、堿溶液體積的加和，則溶液中的c（H+）（　　）
A．0.9mol/LB．0.18mol/LC．0.42mol/LD．0.84mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　　）
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．蛋白質溶液可觀察到丁達爾現象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）A原子的結構示意圖為，
（2）A與E形成化合物的電子式為，
（3）比較C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）：HClO＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　　）
A．產生氣體的體積：①＞②
B．電極總質量的變化：①增加，②減小
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應式：①裝置中的陽極：4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②裝置中的負極：2H++2e-→H2↑

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同步練習冊答案
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