Question

15．已知：H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發1molBr₂（l）變為1molBr₂（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相關分子中的化學鍵斷裂需吸收的能量如下：

H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
436kJ	akJ	369kJ

則表中a為（　　）

• A． 200
• B． 230
• C． 260
• D． 404

Answer 1

分析 根據蓋斯定律計算H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，結合△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能列方程計算．

解答 解：已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ
根據蓋斯定律可知：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g），△H=-102kJ/mol，
反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則：-102=436+a-2×369，
解得：a=200，
故選A．

點評 本題考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，題目難度中等，明確△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關鍵，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不同聚集狀態的轉化．