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8．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）

	A．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
	B．	中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	C．	纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養物質
	D．	葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

分析 A、油脂堿性條件下水解，可生成肥皂；
B、明礬溶液即KAl（SO₄）₃溶液，水解顯酸性；
C、人體內沒有能消化纖維素的酶；
D、蘇打溶液顯堿性．

解答解：A、地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為造化反應，可生成肥皂，故A正確；
B、明礬溶液即KAl（SO₄）₃溶液，水解顯酸性，銅銹為Cu₂（OH）₂CO₃，故明礬溶液能清除銅鏡上的銅銹，故B正確；
C、人體內沒有能消化纖維素的酶，故纖維素不能在人體內被消化，故C錯誤；
D、蘇打溶液即碳酸鈉溶液，水解顯堿性，故能使真紅酒顯藍色，故能鑒別紅酒的真假，故D正確．
故選C．

點評本題考查了化學在日常生活中的應用，難度不大，特別應注意鹽類的水解在生活中的應用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發1molBr₂（l）變為1molBr₂（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相關分子中的化學鍵斷裂需吸收的能量如下：

H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
436kJ	akJ	369kJ

則表中a為（　　）

A．

200

B．

230

C．

260

D．

404

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業上常用CO與H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對，Cu²⁺接受電子對形成，SO₄^2-的空間構型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（4）甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的結構如圖2所示：在該晶胞中，Cu⁺的配位數是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）

	A．	R在周期表的第15列
	B．	簡單離子的半徑：X＞Z＞M
	C．	Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
	D．	Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列裝置說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中，鹽橋中的 K⁺移向CuSO₄溶液
	B．	裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標準狀況），理論上需要轉移N_A個電子（N_A表示阿伏加德羅常數）
	C．	可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀
	D．	裝置④中一段時間后會有Fe（OH）₂生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結構簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．

（2）為了引入過氧基

，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有①②⑤．（選填編號）
①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤還原反應
天然香草醛（

）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如圖：

（3）步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的結構簡式為：

．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構體，寫出符合下列條件的C的結構簡式

．
①苯環二取代；②能水解；③能發生銀鏡反應；④與FeCl₃溶液發生顯色反應．
（6）芐基乙醛

是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
已知：羰基α-H可發生反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
	B．	0.1mol•L^-1的KHA溶液，其PH=10：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
	C．	20mL0.1mol•L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol•L^-1鹽酸混合后的溶液中： 2 c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）
	D．	在25mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．科學研究與工業生產中常常用到溶液中的反應．
（1）25℃時，0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=13，將該Ba（OH）₂溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：

化學式	HCOOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	1.7×10^-4	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質：
a．Na₂CO₃b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（3）常溫下，將0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr₂O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1 （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．【化學-有機化學基礎】
世衛組織認為，青蒿素聯合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國作為抗瘧藥物青蒿素的發現方及最大生產方，在全球抗擊瘧疾進程中發揮了重要作用，尤其在瘧疾重災區非洲，青蒿素已經拯救了上百萬生命．上海交通大學科研團隊歷時7年，研發出一種合成路線短、收率高、適合于大規模工業化生產的青蒿素化學合成方法．其主要合成路線如圖1：

回答下列問題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）反應類型：反應I還原反應，反應Ⅱ氧化反應．
（3）針對青蒿素成本高、對瘧疾難以根治等缺點，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH₄作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關系是同分異構體．
現有人進行如下實驗：準確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH₄，反應一段時間后，將反應液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過濾、真空干燥的純度99.8%的產品1.08g．雙氫青蒿素產率計算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡）．
（4）有關青蒿素結構和性質的說法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵
B．化學性質不穩定
C．能發生還原反應
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應用學過的知識，以

為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應條件）．

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