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3．關于下列裝置說法正確的是（　　）
A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液
B．裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數）
C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀
D．裝置④中一段時間后會有Fe（OH）2生成

分析 A．原電池中陽離子向正極移動；
B．a與電源的負極相連，是陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣，根據關系式計算；
C．銅上鍍銀，電解質溶液應是硝酸銀溶液，銀離子在陰極放電產生銀，陰極c應為銅；
D．鋅比鐵活潑，所以負極是活潑的鋅而不是鐵．

解答 解：A．裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，故A正確；
B．在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發生得電子生成氫氣的還原反應，2H++2e-=H2↑，產生22.4L氫氣即1mol，轉移電子為2NA，故B錯誤；
C．銅上鍍銀，電解質溶液應是硝酸銀溶液，銀離子在陰極放電產生銀，陰極c應為銅，陽極b為銀，故C錯誤；
D．在該原電池中，電子從負極Zn即流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產生亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理，注意教材知識的靈活應用，屬于基礎知識的綜合考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大．A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數等于B原子最外層電子數的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．非金屬性：C＞D
C．氫化物的熱穩定性：C＞A
D．單質B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．上述正反應為吸熱反應
B．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$L2•mol-2
C．在4MPa、1200K時，圖中X點υ（H2）正＞υ（H2）逆
D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為測定人體血液中Ca2+的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（　　）
A．0.002 5 mol•L-1B．0.001 mol•L-1C．0.000 3 mol•L-1D．0.003 5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖1實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量（填物質名稱）．
 ②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為．
 ③量氣管在讀數時調節左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫．
 ④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖3所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養物質
D．葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大； B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ），D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）Y的電子式為；
（2）液態化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態X，并放出408.8KJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式為N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及配合物等
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應得到NF3，其構型為三角錐形，沸點-129℃，則NF3屬于分子晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知N3-的空間構型是直線型；
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為6；CN-中C原子的雜化類型是sp；
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是BC（選填序號）
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
檢驗產物中含有乙烯		B．
  中和熱的測定
C．
   驗證減壓蒸餾原理		D．
驗證碳酸的酸性強于苯酚

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同步練習冊答案
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