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3．甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（　　）
A．CH3Cl只代表一種物質B．CH2Cl2只代表一種物質
C．CHCl3只代表一種物質D．CCl4是非極性分子

分析 如果甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合．

解答 解：A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；
B、甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其CH2Cl2只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；
C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故C錯誤；
D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，結構都對稱，是非極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5．已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；寫出BC2的結構式O=C=O．
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是O2-、Na+．（用離子符號表示）
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1mol A2C蒸汽，發生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內A2C的反應速率為0.05mol/（L•min）．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D．2min時，A2C的轉化率為80%
E．氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負極反應式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．石油分餾塔裝置示意如圖．a、b、c分別為石油分餾產品．下列說法正確的是（　　）
A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高
B．分餾產品的沸點：a＞b＞c＞柴油＞重油
C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大
D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式是CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl（有機物用結構簡式表示），該反應類型是加成反應，該反應的原子利用率為100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期常見的元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態原子最外層電子排布式為3s23p1
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態原子最外層有2個電子；
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是H2O（寫化學式）；
（3）Z元素形成簡單離子的離子結構示意圖；
（4）XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱是乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態原子核外有六種運動狀態的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3；
（2）如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發生反應的電極反應式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為；
（6）24g E的單質在33.6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發1molBr2（l）變為1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相關分子中的化學鍵斷裂需吸收的能量如下：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
436kJakJ369kJ
則表中a為（　　）
A．200B．230C．260D．404

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準情況下，將aLA氣體（摩爾質量為Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度為pg•cm-3則此溶液的質量為（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
D．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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