Question

18．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期常見的元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態原子最外層有2個電子；
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是H₂O（寫化學式）；
（3）Z元素形成簡單離子的離子結構示意圖；
（4）XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱是乙酸．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期常見的元素，X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹，則Z為鋁元素，W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為鐵元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期常見的元素，X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹，則Z為鋁元素，W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為鐵元素．
（1）W為鐵元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，外圍電子排布式為3d⁶4s²，最外層有2個電子，
故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）X為碳元素，Y為氧元素，同周期自左而右電負性增大，故碳的電負性比氧的小，非金屬性越弱，氫化物穩定性越差，由于碳的非金屬性弱于氧，所以碳和氧的氣態氫化物中，較穩定的是 H₂O，
故答案為：小；H₂O；
（3）Z為鋁元素，鋁離子的離子結構示意圖為，
故答案為：；
（4）XY₂為二氧化碳，是分子晶體，所以由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是范德華力，H、C、O的原子形成同種分子間氫鍵的物質為乙酸等，
故答案為：范德華力；乙酸．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律、原子結構示意圖、分子間作用力等知識點，難度不大，解題時注意根據原子結構及元素的性質確定元素種類．