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9．對于銨鹽的描述正確的是（　　）
①易溶于水
②加熱NH₄Cl固體制取NH₃
③與堿混合后加熱都有NH₃ 放出．

A．

①②③

B．

①②

C．

①③

D．

②③

分析 ①銨鹽都易溶于水；
②銨鹽具有不穩定性，受熱易分解，分解產生的氨氣和氯化氫遇冷反應生成銨鹽；
③NH₄Cl與Ca（OH）₂的混合物在加熱的條件下發生反應生成氨氣、氯化鈣和水．

解答解：①銨鹽都易溶于水，故正確；
②銨鹽具有不穩定性，受熱易分解，分解產生的氨氣和氯化氫遇冷反應生成銨鹽，所以實驗室不用加熱NH₄Cl固體制取NH₃，故錯誤；
③NH₄Cl與Ca（OH）₂的混合物在加熱的條件下發生反應生成氨氣、氯化鈣和水，銨與堿反應生成氨氣，故正確；
故選C．

點評本題考查了銨鹽的性質，題目難度不大，熟悉銨鹽的物理性質和化學性質是解題的關鍵，注意實驗室是用堿與銨鹽反應生成氨氣．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．

某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業廢氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當有1 mol Na⁺通過陽離子交換膜時，a極生成氣體11.2L（標準狀況），陽極的電極反應式是SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強溶液導電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標準狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO₂20%（體積分數）的廢氣40m³，理論上需要消耗甲烷2m³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩定性順序正確的是（　　）
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol^-1．

A．

HCl＞NH₃＞HI

B．

HI＞HCl＞NH₃

C．

HCl＞HI＞NH₃

D．

NH₃＞HI＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療．下列關于${\;}_{15}^{52}$P的敘述中正確的是（　　）

	A．	${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15個中子
	B．	${\;}_{15}^{52}$P的相對原子質量為32
	C．	${\;}_{15}^{52}$P原子的質量數是17
	D．	${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的電子數和質子數都是15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質量見下表，（單位g/L）

海水密度（g/mL）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	Mg SO₄	NaBr
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

當海水密度達到1.21～1.22g/mL時，析出的鹽中，質量分數最大的是（　　）

A．

CaSO₄

B．

MgSO₄

C．

NaCl

D．

MgCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．石油分餾塔裝置示意如圖．a、b、c分別為石油分餾產品．下列說法正確的是（　　）

	A．	在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高
	B．	分餾產品的沸點：a＞b＞c＞柴油＞重油
	C．	在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大
	D．	a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．【有機化學】
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖（圖1）和有關數據如下：

	相對原子質量	密度/（g•cm^-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊醇	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3 片碎瓷片．開始緩慢加熱A．回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜里片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B 的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中．第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩．然后靜置，待分層后D（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出．再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口例出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（5）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中b（填標號）．

（7）本實驗的產率是c（填標號）．
a.30% b.40% c.60% d.90%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期常見的元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態原子最外層有2個電子；
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是H₂O（寫化學式）；
（3）Z元素形成簡單離子的離子結構示意圖

；
（4）XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱是乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　　）

	A．	圖1表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
	B．	由圖2得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
	C．	圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
	D．	圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

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