Question

20．根據下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩定性順序正確的是（　　）
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol^-1．

• A． HCl＞NH₃＞HI
• B． HI＞HCl＞NH₃
• C． HCl＞HI＞NH₃
• D． NH₃＞HI＞HCl

Answer 1

分析 生成氫化物時反應放出熱量越多，則該氫化物分解時吸收熱量越大，說明該氫化物越穩定，據此判斷各氫化物的穩定性．

解答 解：已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol^-1，
生成氫化物時反應放出熱量越多，則該氫化物分解時吸收熱量越大，說明該氫化物越穩定，
根據熱化學方程式可知，分解HCl、NH₃、HI吸收熱量逐漸降低，則穩定性：HCl＞NH₃＞HI，
故選A．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確物質穩定性與具有能量的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．