Question

2．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　　）

• A． 圖1表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
• B． 由圖2得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
• C． 圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
• D． 圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成穩定產物所放出的熱量；
B．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可以根據鐵離子水解平衡的移動知識來判斷；
C．稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小；
D．b點體積為10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，根據質子守恒來回答．

解答 解：A．根據圖1可知，2mol氫氣和1mol氧氣具有總能量比2mol液態水高571.6kJ，則生成1mol液態水放出285.5kJ熱量，則H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，故A正確；
B．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故B正確；
C．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a；故C錯誤；
D．體積為10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，根據質子守恒可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查學生弱電解質的電離平衡、酸的稀釋以及燃燒熱的判斷等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，明確燃燒熱的概念，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．