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7．分子式為C8H8O2的含有苯環有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）有（　�。�
A．4種B．8種C．11種D．12種

分析 分子式為C8H8O2的含有苯環有機物，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，含有羧基和苯環，可能含有1個側鏈，側鏈為-CH2COOH，可能含有2個側鏈，側鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對三種．

解答 解：分子式為C8H8O2的含有苯環有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，含有羧基和苯環，可能含有1個側鏈，側鏈為-CH2COOH，可能含有2個側鏈，側鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對三種，故符合條件的同分異構體有：或或或，共有4種，故選A．

點評 本題主要考查了有機物的推斷，明確有機物的不飽和度是解本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．石油分餾塔裝置示意如圖．a、b、c分別為石油分餾產品．下列說法正確的是（　�。�
A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高
B．分餾產品的沸點：a＞b＞c＞柴油＞重油
C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大
D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發1molBr2（l）變為1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相關分子中的化學鍵斷裂需吸收的能量如下：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
436kJakJ369kJ
則表中a為（　�。�
A．200B．230C．260D．404

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準情況下，將aLA氣體（摩爾質量為Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度為pg•cm-3則此溶液的質量為（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　　）
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右
C．圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
D．圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B．圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C．圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D．圖所示裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對，Cu2+接受電子對形成，SO42-的空間構型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
D．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．科學研究與工業生產中常常用到溶液中的反應．
（1）25℃時，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，將該Ba（OH）2溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：
化學式HCOOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質：
a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（3）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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