Question

7．實驗室利用4HCl（濃）十MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備Cl₂．
①含有4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應；
②足量的濃鹽酸與1mol MnO₂反應；
兩者產生的Cl₂一樣多嗎？為什么？

Answer 1

分析 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應，據此分析解答．

解答 解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應，所以①中濃鹽酸在反應中濃度達到一定程度時就不和二氧化錳反應了，導致生成的氯氣物質的量小于1mol，②中濃鹽酸足量，當二氧化錳完全反應時生成1mol氯氣，所以二者產生的氯氣不一樣多，
答：二者產生的氯氣不一樣多；因為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣而稀鹽酸和二氧化錳不反應，當①中濃鹽酸在反應中濃度達到一定程度時就不和二氧化錳反應了，②中濃鹽酸足量，所以前者生成的氯氣小于后者．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確濃鹽酸、稀鹽酸性質差異性是解本題關鍵，注意反應①中鹽酸濃度的變化，題目難度不大．