Question

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的質量m 與加入Ba（OH）₂的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． O→a時的反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2 H₂O
• B． a→b時發生的離子反應為H⁺+OH^-═H₂O
• C． 原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO₄）=3：1
• D． 從a→b→c說明溶液中結合OH^-的能力強弱為：H⁺＞Mg²⁺

Answer 1

分析 向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始階段發生的反應為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，對應圖象為o-a段；圖象a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發生反應：H⁺+OH^-=H₂O，則此時消耗氫離子為2mol；
b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質的量增加，發生反應為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，說明原溶液中含有鎂離子1mol；
c-d段沉淀的量不變，說明此時鎂離子完全沉淀，據此進行解答．

解答 解：向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始階段發生的反應為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，對應圖象為o-a段；圖象a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發生反應：H⁺+OH^-=H₂O，則此時消耗氫離子為2mol；
b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質的量增加，發生反應為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，說明原溶液中含有鎂離子1mol；
c-d段沉淀的量不變，說明此時鎂離子完全沉淀，
A．根據分析可知，O→a時的反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發生反應為：H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．根據分析可知，O→a時的反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，消耗了1mol氫氧化鋇，a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發生反應：H⁺+OH^-=H₂O，b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質的量增加，發生反應為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以c（HCl）：c（MgSO₄）=（1+1）×2：1=4：1，故C錯誤；
D．根據分析可知，a-b段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發生反應：H⁺+OH^-=H₂O，b-c段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質的量增加，發生反應為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以溶液中結合OH^-的能力強弱為：H⁺＞Mg²⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，側重考查離子反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的先后順序為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．