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12．下列說法不正確的是（　　）
A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，需重新配制
B．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后進行實驗
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，加入適量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+

分析 A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，要重新配置；
B．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾；
C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，導致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性；
D．加入的NaOH溶液能和NH4+反應生成NH3．

解答 解：A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會導致溶質物質的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配置，故A正確；
B．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后會揮發，無殘留，故B正確；
C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，導致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故C正確；
D．加入的濃NaOH溶液能和NH4+反應生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有NH4+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、次氯酸的漂白性、焰色反應、溶液配制等知識點，為高頻考點，明確離子性質及實驗原理是解本題關鍵，注意從實驗操作的規范性及物質性質方面進行評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學方程式為（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的物質的量之比為1：1，質量之比為7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量m 與加入Ba（OH）2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時發生的離子反應為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．草酸（H2C2O4）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常溫下，草酸的電離常數K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度積常數：草酸鈣Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．請回答下列問題：
（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾病．簡述理由：豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收
（2）寫出草酸在水中的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液顯酸性則溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步電離的c（H+）=amol•L-1，則0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-電離出來的c（H+）＞amol•L-1
（4）常溫下，將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關系如圖所示．能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亞鐵是草酸的重要鹽類，它是制備高純度活性鐵粉的原料，測定藥品純度步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵（FeC2O4）樣品，將其研磨成粉末（假設雜質不反應），后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL，（還原產物為Cr3+，氧化產物為Fe3+和CO2）
①盛裝滴定液的滴定管宜選擇B（填字母）
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根據上述數據計算，該草酸亞鐵樣品純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣．（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請從如圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度．

請填寫下列空白：
（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應，消除對實驗測定的影響．
（3）裝置⑥中發生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：b＜c
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：b＞d
C．單質沸點：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加16g．據此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式計算電極a上生成的氣體在標準狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K2SO4質量分數將變為10.47%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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