Question

2．常溫下14g CO在足量O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學方程式為（　　）

• A． 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-141.3kJ•mol^-1
• B． CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-141.3kJ•mol^-1
• C． CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ•mol^-1
• D． CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-141.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 14g CO的物質的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，所以1molCO在足量O₂中充分燃燒，放出282.6kJ的熱量，由此分析解答．

解答 解：14g CO的物質的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，所以1molCO在足量O₂中充分燃燒，放出282.6kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ•mol^-1，故選C．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，注意把握熱化學方程式的意義，題目較簡單．