Question

4．a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：b＜c
• B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：b＞d
• C． 單質沸點：d＞c
• D． a、b、c不能存在于同一離子化合物中

Answer 1

分析 a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、6、8，則a沒有L層電子，則a是H元素；b的L層電子為5，則b含有7個電子，b是N元素；c的L層電子為6，則c含有8個電子，c是O元素；它們的最外層電子數之和為17，a最外層電子數是1，b最外層電子數是5，c最外層電子數是6，則d的最外層電子數為5，則d是P元素，結合元素化合物的性質及元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、6、8，則a沒有L層電子，則a是H元素；b的L層電子為5，則b含有7個電子，b是N元素；c的L層電子為6，則c含有8個電子，c是O元素；它們的最外層電子數之和為17，a最外層電子數是1，b最外層電子數是5，c最外層電子數是6，則d的最外層電子數為5，則d是P元素，
A．電子層越多半徑越大，電子層相同時，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：N＞O，即b＞c，故A錯誤；
B．同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，則硝酸的酸性大于磷酸，即最高價氧化物對應水化物的酸性：b＞d，故B正確；
C．常溫下，P的單質為固體，O的單質為氣體，則單質沸點d＞c，故C正確；
D．H、N、O可以形成硝酸銨，所以a、b、c能存在于同一離子化合物中，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查原子結構和元素性質，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，結合物質的結構性質解答．